④ClOˉ与Fe、Iˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe与Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3和I在中性或碱性溶液中能够共存，但在有大量H存有情况下则不能共存；SO32和S2在碱性条件下也能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O反应不能存有。三、因为形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3和SCN、C6H5O不能共存；（2）Ag与NH4在碱性条件下不能共存。如Fe3与SCN不共存；Ag与NH3H2O分子不共存；Ag与CN不共存。因为Fe3＋SCNFeSCN2等络合反应而不能大量共存。四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3，Al3＋和S２－等双水解（1）Al与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO3ˉ、HSˉ、Sˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；（2）Fe与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO3ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ等不能共存；（3）NH4与AlO2ˉ、SiO3ˉ等不能共存；Al3与CO32、SO32、HCO3、HSO3、HS、AlO2不共存；AlO2与Fe3、Fe2、Z
2、Cu2、Ag、NH4不共存；SiO32与NH4不共存。1因为水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2与HCO3虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2的水解水平太强，含有AlO2的水溶液中OH较大，能直接与HCO3作用生成AlOH3沉淀和CO32。故AlO2与HCO3不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2与HSO3、HS、H2PO4、HPO42等。2具有氧化性的某些含氧酸根离子如NO3若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子如S2、I、Fe2等共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：M
O4在碱性条件下能氧化SO32、S2O32、S2、I，但不能氧化Cl、Br；在酸性条件下，M
O4的氧化性很强，常温下就能氧化Cl、Br。3水解水平弱的弱碱阳离子与弱酸根离子如Mg2与HCO3、Mg2与HSO3等，能够不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
23223222222222222222222
限制酸性溶液的条件
1PH1的溶液2使紫色石蕊溶液呈红色
f3使甲基橙呈红色4加镁粉放氢气5coH为十的负十四次方隐含有H
限制碱性的条件
1PH14的溶液2使pH变蓝3使红色石蕊变蓝4酚酞呈红色5甲基橙呈黄色6cH）为十的负十四次方隐含有OH可酸可碱的条件1水电离cOH或者cH浓度为十的负N次方摩尔每升2加入铝粉有氢气产生3HCO3离子不能稳定存有的溶液审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（r