碱溶液跟盐酸的反应是______填“吸热”或“放
热”反应，BaOH28H2O跟NH4Cl的反应是__________填“吸
热”或“放热”反应。试写出①中反应的离子方程式：_________．
28．5分金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法。
用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是______________；冶炼
金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，
用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的
量之比是________。能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是
______________________。
29．7分乙烯是一种重要的化工原料。请回答：
1乙烯的分子式是________________________。
2可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是________填序号。
①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液
④酸性
高锰酸钾溶液
f3在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的分子式是________，其反应类型是________填“取代”或“加成”反应。
4有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学______________。
30．10分元素周期表与元素周期律在科学研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
1可用于半导体材料的元素是________填元素符号，它在元素周期表中的位置为第________周期________族。
2第3周期ⅠA族元素的原子结构示意图是________，该元素与同周期ⅦA族元素组成的化合物类型是________________________。
3A、B是第3周期两种元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，则A与B反应的化学方程式是________________________。
f4由Na、S和O三种元素组成的盐X，在高温下分解得到Y和ZX、Y、Z均为中学常见的钠盐，且X、Y、Z中Na元素和S元素的质量比均为2316。若X、Y、Z中Z的摩尔质量最小，则Z的电子式是________________，分解产物中Y与Z的物质的量之比是________________________。
31．12分某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。1乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2mL乙醇的试管中，此时的现象是__________________，若重复该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是________________________。
2乙醇被酸性KM
O4溶液氧化：①乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；②将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。进行步骤②的原因是________________________________。
3乙醇r