定量分析与工艺流程实验分析
1．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2OH
SO43－05
m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等制备聚铁和绿矾FeSO47H2O，制备过程如下所示：
1验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是________________________________________________________________________。2制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。3溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________________________________填“偏大”或“偏小”。解析：1利用SO2的漂白性来鉴别SO2。3＋3＋2＋2溶液X中有Fe，欲制绿矾，应把Fe转化为Fe，所以要加过量的铁屑。3用pH试纸测定溶液的pH，为了测定的准确性，应选用干燥、洁净的装置。若pH偏－2－小，酸性过强，则形成的聚铁中OH偏少，SO4偏多，导致聚铁中铁的质量分数偏小。答案：1将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，加热能恢复原色，证明气体中含有SO22铁屑过滤3取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较偏小2．利用化学原理可对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。－一染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去加－热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。除去NO2的离子方程式为________________________________________________________________________。二某工厂对制铬工业污泥中CrⅢ回收与再利用工艺如下硫酸浸取液中金属离子3＋3＋2＋3＋2＋2＋主要是Cr，其次是Fe、Fe、Al、Ca、Mg：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe
3＋
Fe
2＋
Mg
2＋
Al
3＋
Cu
2＋
Cr
3＋
1932
7090
－111
－80
4767
－909．0溶解
1酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是__________________________至少写一
1
f条。3＋3＋2＋2＋2调pH＝80是为了除去________填“Fe”“Al”“Ca”或“Mg”。
＋＋3钠离子交换树脂的原理为M＋
NaR—→MR
＋
Na，被交换的杂质离子是3＋3＋2＋2＋________填“Fe”“Ar