时加试剂的顺序是：乙醇、浓硫酸、乙酸8．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述错误的是（）
A．W元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键9．已知25℃时几种弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S（）
f电离常数
18×10
－5
49×10
－10
K113×10K271×10
－7
－15
A．等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pHCH3COONapHNa2SpHNaCNB．amolLHCN溶液与bmolLNaOH溶液等体积混合，所得溶液中cNacCN，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在cNa＋cH＝cOH＋cHS＋2cS2
＋＋－－－＋－
D．将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S＋2CN＝2HCN＋S2
－
－
10．实验室中，某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项ABCDa中的物质浓氨水稀硝酸浓盐酸浓硫酸b中的物质CaOCuM
O2Na2SO3c中收集的气体NH3NO2Cl2SO2d中的物质H2OH2ONaOH溶液NaOH溶液（）
11．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（）A．阴极发生的电极反应为：2H2eH2↑
－
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡
2CrO422H
－
Cr2O72
－
H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2↑O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2d12．下列叙述不正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理B．Fe2能与［FeCN6］
３－
（）
反应生成带有特征蓝色的沉淀
fC．电解质溶液的导电过程一定是电解质溶液的电解过程D．如果在10LNa2CO3溶液中溶解0010mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于024molL【已知KspBaSO411×10
－10
KspBaCO326×109】
－
13．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应As＋3Bg态的有①C的生成速率和C的分解速率相等③气体密度不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑦单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA．3个B．4个C．5个D．6个②容器中C的体积分数不变④混合气体的总压强不再变化
2Cg达r