分为________________________________________________________。2“趁热过滤”的原因是____________________________________________________。3若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____________________________写出一种。4若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是___________________________。5已知：Na2CO310H2OsNa2CO3s＋10H2OgΔH1＝＋53236kJmol－1
fNa2CO310H2OsNa2CO3H2Os＋9H2OgΔH2＝＋47363kJmol－1
写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_____________________________________。
方法技巧首尾分析法：对一些线型流程工艺从原料到产品为一条龙生产工序试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可解答了。
迁移应用1锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物
FeOH3
AlOH3
MgOH2
开始沉淀pH
2．7
3．7
9．6
完全沉淀pH
3．7
4．7
11
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解1．539度g
1．406
1．329
1．181
0．866
0．728
请回答下列问题：
1用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
。
2反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________。
3写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________。
4反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称
Li2CO3沉淀要使用
选填“热水”或“冷水”，你选择的理由是
_____________________________________________________________________。
，洗涤所得
5电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________。
热点2镁、铝及其矿物的开发利用
【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
f1“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为80，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。检验Fe2＋是否除尽的实验操作是___________r