相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较
一、相对原子质量
1、相对原子质量的概念
一种核素的相对原子质量是以12C质量的1作为标准，其他元素的原子质量跟它相比12
较所得的数值。相对原子质量的单位为“1”。
2、几个有关相对原子质量的概念的区别
（1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它
是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如
3517
Cl
的质量数是
35。对于
一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。
（2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的12C原
子质量的1的比值，通常它不是整数。一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子因12
其核内中子数目不同而有着不同的质量，与
126
C
的
112
的比值也不相同。如氯元素的两种同
位素
3517
Cl
和
3717
Cl
，它们的相对原子质量分别是
34969
和
36966。
（3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质
的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分
数），即元素的相对原子质量MAaMBbMCc
［MAMBMC是各同位素的相对原子质量，a，b，c…是各同位素原子的物
质的量分数］。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。
如天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的同位素相对质量分别是100782和20140，同位素丰度分别是99985和0015，所以氢元素的相对原子质量10078299985201400015100794。
（4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是
式中M（A），M（B），M（C）…是表示各同位素的质量数。例1：自然界中硼有两种同位素：10B和11B，又测得硼的相对原子质量为108，试求10B
和11B的原子个数比。解析：设自然界中硼的原子总数为100，其中含10B为x，含11B为100x。则10x11100x108，解得：x20。100故含11B为80，则N10BN11B208014。
二、相对分子质量1、相对分子质量的概念分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子
的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。相对分子质量的单位也是“1”。2、平均相对分子质量平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体r