水溶液专题1

弱电解质水的电离
＋－
1．2018济宁模拟醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．010molL的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中cOH增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
－1－

2．下列关于电离常数的说法正确的是A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
cCH3COOHcH＋cCH3COO－
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

3．2018房山模拟将01molL的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A
－1
cNH＋4cNH3H2O
－
的值减小
B．OH的物质的量减小C
cNH＋cOH－4的值减小cNH3H2O
＋
D．NH4的浓度减小

4．2018洛室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7C．醋酸的电离程度增大，cH亦增大D．溶液中
＋
cCH3COO－不变cCH3COOHcOH－

5．室温时，01molL某一元酸HA的水溶液pH＝4。下列描述不正确的是A．该溶液中HA有01发生了电离B．此酸电离常数约为10
－7
－1
C．升高温度后溶液的pH减小D．若将pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH＝7
1
f的是
6．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液D．将a、b两点溶液加热至30℃，
cCl－
cCH3COO－
变小

7．2018延庆模拟25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO3的物质的量分数α随溶液pH变
－
2－
化关系如图所示，下列叙述错误的是A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO3
＋2－－
B．当溶液恰好呈中性时：cNa＞cSO3＋cHSO3C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
－cHSO3的值增2－cSO3－
－
大
D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，αHSO3减小

8．下列说法正确的是A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释
t℃KW×10－14
B在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
25101
50547
100550
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．50℃时，pH＝4的醋酸中：cH＝40molL
＋－1

9．常温下，已知电离常数r