，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快答案C解析铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，
1
f铁片上发生氧化反应：Fe－2eFe，铜片上发生还原反应：2H＋2eH2↑，故A正确；－2＋2＋－B为电镀池，锌片上发生：Z
－2eZ
，铁片上发生：Z
＋2eZ
，故B正确；Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2，故C错误；Z
与被Z
置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故D正确。6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Z
＋2M
O2＋H2OZ
O＋2M
OOH。下列说法不正确的是A．该电池中Z
为负极，M
O2为正极－－B．该电池的正极反应式为M
O2＋e＋H2OM
OOH＋OHC．导电时外电路电子由Z
流向M
O2，内电路电子由M
O2流向Z
－D．电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片答案C解析原电池反应中Z
失电子、M
O2得电子，因此该电池负极为Z
，正极为M
O2。由－－－电池总反应式减去负极反应式Z
－2e＋2OHZ
O＋H2O即得正极反应式M
O2＋e＋－H2OM
OOH＋OH。电子只能由Z
经外电路流向M
O2，而不能通过内电路。7．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
－
2＋
＋
－
A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重64g时，b极产生448L标准状况气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大－－D．a极的电极反应式为2Cl－2eCl2↑答案D解析b极显红色，则b极为阴极，a为阳极，Pt为阳极，则X为电源正极；Cu增重64－g时转移02mole，b极应产生01molH2；电解过程中CuSO4溶液转变为H2SO4，pH减小。8．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入01molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是
A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋2eH2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13gD．导线中通过的电子的物质的量为02mol答案C9．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是
＋
－
2
fA．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为128g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为224LCu→Cu→经过CuSO4溶液→Z
→b答案Cr