中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。6．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有02mol电子发生转移，下列说法正确的是①有56g金属被腐蚀②有65g金属被腐蚀③在标准状况下有224L气体放出④在标准状况下有112L气体放出A．①②B．②③C．①④D．③④答案B－＋－解析在镀锌铁的析氢腐蚀中：负极Z
：Z
－2eZ
2，有02mole转移时，有＋－01molZ
溶解，即65g；正极Fe：2H＋2eH2↑，生成01molH2，标准状况下的体积为224L。7．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高－＋C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2eFe2D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案B－＋解析Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2eFe2，C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。练综合拓展8．在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：
1A中反应的离子方程式为________________________________________________。2B中S
极的电极反应式为______________________________________________，S
极附近溶液的pH________填“增大”、“减小”或“不变”。1C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为_______________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。＋＋答案1Fe＋2HFe2＋H2↑＋－22H＋2eH2↑增大＋＋3Z
Z
＋2HZ
2＋H2↑B＞A＞C解析铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。9．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
f1请写出有关电极反应式：①铁棒上的电极反应式：__________________________________________________________________________________________________________________________。①碳棒上的电极反应式：__________________________________________________________________________________________________________________________。2该图所表示的是_______________________________________________________填“析氢”或“吸氧”腐蚀。3若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________________填“析氢”或“吸氧”腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。－＋答案1①2Fe－4e2Fe2－－②O2＋2H2O＋4er