跟踪检测（二十一）原电池化学电源
1．2017娄底模拟有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线
相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4
溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量
气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解
含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．ABCDE
B．ACDBE
C．CABDE
D．BDCAE
解析：选B金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属失去电子发生氧化反应，作负极，较不活泼的金属作正极。H＋在正极电极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极
→正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，A—→B原电池，A为负极；C—→D
原电池，C为负极；A—→C原电池，A为负极；B—→D原电池，D为负极；E先析出，E
不活泼。综上可知，金属活动性ACDBE。
2．2017吉林模拟原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的
A．A是Z
，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Z
，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
解析：选C在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应金属被氧化
而逐渐溶解或质量减轻；不活泼金属或导电的非金属作正极，发生还原反应有金属析出
质量增加或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A
能从电解质溶液中置换出金属单质。所以，只有C选项符合题意。
3．2017厦门模拟将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析：选DA项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子
f向正极移动，所以向FeCl3溶液迁移，正确；B项，反应开始时，乙中I－失去电子，发生氧化反应，正确；C项，当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D项，当加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，而乙中石墨
成为正极，错误。
4．2017长春模拟镁次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－Cl－＋2OH－r