课时作业11化学平衡图像和等效平衡
时间：45分钟满分：100分一、选择题每小题4分，共48分1．一定温度下向容积固定的密闭容器中充入amolNO2，发生反应2NO2gN2O4gΔH0。平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正确的是A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍1．解析：对于反应物只有一种的可逆反应，平衡后再向容器中充入一定量的反应物，等效于加压。对于题给反应，平衡正向移动，
转化率增大，Mr增大，NO2质量分数减小。答案：C2．在相同温度和压强下，对反应CO2g＋H2gCOg＋
H2Og进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
f上述四种情况达到平衡后，
CO的大小顺序是
A．乙＝丁丙＝甲B．乙丁甲丙
C．丁乙丙＝甲D．丁丙乙甲
2．解析：运用“一边倒”法求解：
CO2g＋H2gCOg＋H2Og
甲mol
aa00
乙mol
2aa00
转化后的丙molaa00
转化后的丁mol2aa00
达到平衡后，
CO的大小顺序是乙＝丁丙＝甲。
答案：A
3．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，
于500℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通
入2molSO2和1molO2，达到平衡后下列叙述正确的是
A．v正增大，v逆减小，SO3的百分含量增加
B．v正增大，v逆不变，SO3的百分含量保持不变
C．v正增大，v逆增大，SO3的百分含量无法判断
D．v正增大，v逆增大，SO3的百分含量保持不变
3．解析：恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，
最终平衡与原平衡等效，故SO3的百分含量保持不变，反应物浓度
增大，v正增大，v逆增大。
答案：D
4．在相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入
1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误
的是
fA．化学反应速率：乙甲B．平衡后N2的浓度：乙甲C．H2的转化率：乙甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙甲4．解析：因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍如图中丙，则此时甲与丙是等效平衡。再将丙容器体积压缩至与甲相等如图中乙，在此过程中平衡N2＋3H22NH3向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。此时，乙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但乙中N2、H2的浓度小于甲中的两倍，而乙中NH3的浓度大于甲中的两倍。
答案：D5
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSr