2的还原性、Fe3的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。5．Na2FeO4高铁酸钠作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成FeOH3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂。化学方程式：4Na2FeO410H2O4FeOH33O2↑8NaOH6．Fe2、Fe3、Cu2、Al3的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3、Cu2、Al3水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或H2O2），将Fe2氧化成Fe3，然后加入CuO、CuOH2、CuCO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe3水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。点评：铁及其化合物和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。铜及其化合物1．铜绿的形成：2CuO2CO2H2OCu2OH2CO3为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是（1）将青铜器保存在干燥的环境中，（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。2．波尔多液消毒：主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水，原理是重金属盐能使蛋白质变性。重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等3．粗铜的精炼：重在考查精炼原理：考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。精炼原理为：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极反应：Cu2eCu2、Fe2eFe2、Ni2eNi2；阴极反应：Cu22eCu，硫酸铜溶液浓度降低。4．电解硫酸铜溶液：它是考查电解原理及规律的重要载体，必须熟练书写其电解方程式。5．铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O2（加热）或加入H2O2，对应的化学方程式为：2CuO2H2SO42CuSO42H2O
Cu2H2O2H2SO4CuSO44H2O。6．制备CuSO4方案的选择：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO4二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要从绿色化学概念角度进行：一是原料利用率高，节约成本；二是不产生有毒气体，不造成大气污染。与之相同的还有CuNO32的制备。238．Cu水解：与Fe结合考查实验除杂；CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水，分别对应的操作是加入盐酸，和在HCl气氛中加热。
f点评：近几年的高考题中，有关对铜及其化合物的考查有“升温”r