2的还原性、Fe3的氧化性的考查,此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。5.Na2FeO4高铁酸钠作新型净水剂:原理是高价铁具有强氧化性,能杀菌消毒;同时生成FeOH3胶体,能吸附水中的杂质悬浮物,因此它是一种新型的净水剂。化学方程式:4Na2FeO410H2O4FeOH33O2↑8NaOH6.Fe2、Fe3、Cu2、Al3的除杂:这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3、Cu2、Al3水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是:先是加入氧化剂(氯气或H2O2),将Fe2氧化成Fe3,然后加入CuO、CuOH2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准),目的是调节溶液的PH,待Fe3水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解),过滤除去。点评:铁及其化合物和其他金属及其化合物相比,知识点多,高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身,设计成具有一定综合性的题目,因此,它在高考中的霸主地位不可动摇。铜及其化合物1.铜绿的形成:2CuO2CO2H2OCu2OH2CO3为了避免青铜器生成铜绿,采用的方法是(1)将青铜器保存在干燥的环境中,(2)不能将青铜器与银质(金属活性差的金属)接触,避免发生电化学腐蚀。2.波尔多液消毒:主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水,原理是重金属盐能使蛋白质变性。重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等3.粗铜的精炼:重在考查精炼原理:考查角度为电极材料,电极反应及溶液浓度变化等。精炼原理为:电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。阳极反应:Cu2eCu2、Fe2eFe2、Ni2eNi2;阴极反应:Cu22eCu,硫酸铜溶液浓度降低。4.电解硫酸铜溶液:它是考查电解原理及规律的重要载体,必须熟练书写其电解方程式。5.铜与浓硫酸反应:铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应,不加热不反应;铜与稀硫酸在加热条件下也不反应,但在有氧化剂存在的条件下发生反应,如通入O2(加热)或加入H2O2,对应的化学方程式为:2CuO2H2SO42CuSO42H2O
Cu2H2O2H2SO4CuSO44H2O。6.制备CuSO4方案的选择:方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要从绿色化学概念角度进行:一是原料利用率高,节约成本;二是不产生有毒气体,不造成大气污染。与之相同的还有CuNO32的制备。238.Cu水解:与Fe结合考查实验除杂;CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水,分别对应的操作是加入盐酸,和在HCl气氛中加热。
f点评:近几年的高考题中,有关对铜及其化合物的考查有“升温”r