试剂a是_______。（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。（4）I的结构简式是_______。（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写一种）。
26．（14分）
f氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。（1）NO可通过氧化还原法转化为N2，转化关系如下：NO
O2反应I
NO2
CONH22反应II
N2
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。已知：N2gO2g2NOg4Fes3O2g2Fe2O3s△H2△H1
则6NOg4Fes2Fe2O3s3N2g△H＝_______（用“△H1”、“△H2”表示）。（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。②阳极区生成N2O5的电极反应式是_______。③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。
27．（12分）
f煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：空气空气H2S燃烧炉冷循环酸SO2反应器吸收塔成品酸
①SO2反应器中的化学方程式是_______。②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是_______；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_______。（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的
Fe3、被吸收的
H2S随时间t的变化如图。①由图中信息可知，0t1时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。②t1以后，溶液中
Fe3保持基本不变，原因是_______。
f28．（15分）某学习小组研究溶液中Fe2的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验Ⅰ
物质FeSO4NH42FeSO42
0mi
淡黄色几乎无色
1mi
桔红色淡黄色
1h红色黄色
5h深红色桔红色
（1）上r