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)白色胶状沉淀
Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体体
Br2深红棕色液
I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀浅黄色沉淀
S黄色固体
AgBr
AgI黄色沉淀有毒的气体
O3淡蓝色气体
SO2无色,有剌激性气味、
SO3无色固体(沸点448度)品红溶液红色氢氟酸:HF腐蚀玻璃
N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体
NH3无色、有剌激性气味气体KM
O4紫色紫色
M
O4
f三、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红
3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HFSiO2=SiF42H2O
14、FeOH2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰
CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
f20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、M
O4(紫色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色FeOH3
蓝色CuOH2CuS、Ag2S、PbS)
黑色(CuO、FeO、FeS、
黄色(AgI、Ag3PO4)AgCl、BaSO3
白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<31红色3144橙色44黄色
酚酞<80无色80100浅红色100红r
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