有关溶质质量分数的简单计算15
1、工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3CaCl22NaClCaCO3↓（白色）实验步骤实验现象结论碳酸钠过量恰好反应取少量滤液放在试管中，再若生成白色沉淀滴入氯化钙溶若无明显现象液
试回答：（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式______．（2）哪种假设不合理，试说明理由______．（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是______．（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：实验步骤实验现象和结论
（5）取186g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的110向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量（所得数据如图）．试计算：
①盐酸中溶质的质量分数为______．②样品中碳元素的质量分数为______．2、（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“”或“＜”）乙物质溶液的质量．（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
1
f温度℃溶解度g276
10310
20340
30370
40400
50426
60455
70483
80511
①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）．②在10℃时，向100g水中加入40gKCl固体，充分混合溶解后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为______；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到01）．
3、如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．下列说法不正确的是（）
A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶r