第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》
周考卷十九影响盐类水解的因素及盐类水解的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题每小题4分，每小题有1－2个正确选项1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝47。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：CH3COOH与CH3COONa的混合液中，在存在着如下两个平衡体系：3COOHCH3COOCH
－
＋H，CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO的水解，而CH3COO
－－－
＋
－
的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝47，即cH＞cOH，说明CH3COOH的
－
＋
－
电离作用大于CH3COO的水解作用。故B选项说法不正确。答案：B2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④NH42CO3⑤NH4HCO3，按cCO3由小到大顺序排列正确的是A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①解析：4水解呈酸性，3水解呈碱性，NHCO二者相互促进水解，所以，2CO3溶液中cCO3Na大于NH42CO3溶液中cCO3。同理，NaHCO3溶液中cCO3大于NH4HCO3溶液中cCO3。2CO3H是弱电解质，所以，cCO3最小。答案：D3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是
－1－12－2－2－2－＋2－2－2－


－＋－
A．10mL01molL氨水与10mL01molL的盐酸混合，cCl＞cNH4＞cOH＞cHB．10mL01molLNH4Cl溶液与5mL02molLNaOH溶液混合，cNa＝cCl＞
－1－1＋－＋
cOH－＞cH＋
C．10mL01molLCH3COOH溶液与5mL02molLNaOH溶液混合，cNa＝cCH3COO
－－1－1＋
＞cOH＞cHD．10mL05molLCH3COONa溶液与6mL1molL盐酸混合，cCl＞cNa＞cOH
1
－1－1－＋
－
＋
f－
＞cH解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：cCl＞cNH4＞cH＞cOH
－＋＋
＋
－
，B组正确。C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：Na＞cCH3COO＞cOH＞cHc
＋－－
＋
D组混合后，溶液中含有0005molNaCl、0005molCH3COOH和0001mol的HCl，故溶
液中离子浓度大小的顺序为：cCl＞cNa＞cH＞cCH3COO＞cOH。答案：B4．2011大纲全国卷室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是cNa＋cH＝cCH3COO＋cOHC．当pH＝7r