积:②________③填“”、“”或“=”;3将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①________②,③________④,⑤________⑥填“”、“”或“=”;4将①、④混合,若有cCH3COO-cH+,则混合溶液可能呈________填序号。
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A.酸性
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B.碱性②③④
C.中性4A、B、C
答案:1⑥
23
14.10分Ⅰ现用物质的量浓度为amolL的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:1酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________________________________________________。2如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
cNaOH=____________molL。3若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。Ⅱ如图
是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:4曲线a是用________溶液滴定________溶液。5P点的坐标为________;盐酸的物质的量浓度为________molL。
f答案:Ⅰ1用amolL的标准盐酸润洗2至3次Ⅱ4NaOHHCl515701
2
aV2-V13偏大V
15.16分某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
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1HA为________酸,HB为________酸填“强”或“弱”2若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________用酸、碱化学式表示;将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中cA-与cM+的大小关系为cA-________cM+填“大于”、“小于”或“等于”。3常温下,pH=2的HA、HB各100mL,向其中分别加入适量的Z
粒,取反应后两溶液的pH均变为4,设HA中加入的Z
质量为m1,HB中加入的Z
质量为m2,则m1________m2选填“”、“=”或“”。答案:1强弱2MOH=HAHB等于3
16.12分25℃时,将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积为Vb、pH=b的某一元碱混合,请完成下列各题。1若a+b=142Va=Vb,碱是NaOH,反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________。2若a+b=13,酸是盐酸,碱是KOH,现用盐酸滴定5000mLKOH溶液,当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸1111mL。则b=________。3若已知VaVb和a=05b,酸是强酸,碱是强碱,酸和碱恰好中和,则a的取值范围是________。147714又a=05b3a14,3;b7,r