积：②________③填“”、“”或“＝”；3将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥填“”、“”或“＝”；4将①、④混合，若有cCH3COO－cH＋，则混合溶液可能呈________填序号。
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A．酸性
网ZXXK
B．碱性②③④
C．中性4A、B、C
答案：1⑥
23
14．10分Ⅰ现用物质的量浓度为amolL的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：1酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________________________________________________。2如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
cNaOH＝____________molL。3若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。Ⅱ如图
是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：4曲线a是用________溶液滴定________溶液。5P点的坐标为________；盐酸的物质的量浓度为________molL。
f答案：Ⅰ1用amolL的标准盐酸润洗2至3次Ⅱ4NaOHHCl515701
2
aV2－V13偏大V
15．16分某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
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1HA为________酸，HB为________酸填“强”或“弱”2若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________用酸、碱化学式表示；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中cA－与cM＋的大小关系为cA－________cM＋填“大于”、“小于”或“等于”。3常温下，pH＝2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Z
粒，取反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Z
质量为m1，HB中加入的Z
质量为m2，则m1________m2选填“”、“＝”或“”。答案：1强弱2MOH＝HAHB等于3
16．12分25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积为Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。1若a＋b＝142Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________。2若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定5000mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸1111mL。则b＝________。3若已知VaVb和a＝05b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是________。147714又a＝05b3a14，3；b7，r