，因此，A正确；B．由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等，因此，B错误；C．由于CO和N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等，因此，C错误；D．由于CO和N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等，因此，D错误。故选A。
121814121814121814121814121814
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4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）
A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHD．该反应不属于取代反应【答案】B【考查方向】有机化合物的结构及其化学反应。【易错点】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解题思路】A．由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基；B．由于水杨酸中含有羧基，可静脉注射NaHCO3溶液；C．由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基；D．根据反应特征，该反应为取代反应。
f【解析】A．由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基，所以能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林，因此，A错误；B．由于水杨酸中含有羧基，所以服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液，因此，B正确；C．由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基，所以1mo阿司匹林最多可消耗3molNaOH，因此，C错误；D．根据反应特征，该反应为取代反应，所以，D错误。故选B。5．高炉炼铁的主要反应为：下：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如
下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的ΔH0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【答案】B【考查方向】化学平衡的计算【易错点】本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用：1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率。【解题思路】A．增加固体的量平衡不移动；B．K值减小，所以该反应为放热反应；C．气体体积不发生变化的可逆反应，减小容器的体积，平衡不移动；D．根据ρmV，体积不变，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态。【解析】A．由于Fe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，因此，A错误；B．根据表格提供的数据，升高r