11Na2CO3纯碱、苏打23SiO2石英、硅石12NaHCO3小苏打24CaSO42H2O石膏三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物：（一）钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。NaKCl熔融NaClK↑（二）氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3H2O
NH3↑H2O3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（三）过氧化钠1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2↑2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题常联系阿伏加德罗常数。3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。（四）碳酸钠与碳酸氢钠1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题常为离子方程式的书写正误判断。4．鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3水解程度大于电离程度，大
f小顺序为cNa＞cHCO3＞cOH＞cH＞cCO32，也有cH2CO3＞cCO32。（五）氯化钠：1．除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、r