化法制备苯甲酸的反应原理如下：
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f甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
CH3
2KM
O4
COOK
KOH2M
O2↓H2O
HClKCl实验方法：一定量的甲苯和KM
O4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
COOK
COOH
请回答下列问题：（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称是。（2）如果滤液呈紫色，要先加草酸（H2C2O4），然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会产生有毒气体，则加草酸的目的是（用离子方程式表示）。（3）纯度测定：称取1220g产品，配成100mL溶液，取其中2500mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用01000molLKOH溶液滴定。①滴定终点溶液的现象是。②若滴定终点时用去KOH溶液2300mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数是。17、（14分）X是医药工业中作为有机合成的中间体，合成X的工业流程如图所示：
已知：①X质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱图显示有6个峰，其面积之比为1∶2∶2∶1∶1∶3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图所示：
②醛与醛能发生反应，原理如下：
③烃A在标准状况下的密度为125gL1。
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f请回答下列问题：（1）X的结构简式是（2）H的结构简式是
。；G中含有的官能团的名称是
。（3）下列物质转化的化学方程式及反应类型分别是：①E→F：；反应类型。②I→X：；反应类型。（4）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。①能发生水解反应②与银氨溶液作用出现光亮的银镜③能与溴发生加成④核磁共振氢谱显示5个峰18、（12分）某软锰矿的主要成分为M
O2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，工业上用软锰矿制取M
SO4H2O的流程如下：
已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3Fe2M
2Al3pH开始沉淀27708634pH完全沉淀37969847②温度高于27℃时，M
SO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。请回答下列问题：（1）“酸浸”时反应速率较慢，下列措施不能提高“酸浸”时反应速率的是（填字母编号）。a加速搅拌b提高浸泡温度c使用98的浓硫酸浸泡d将软锰矿石粉碎（2）“酸浸”过程中主要是将M
O2转化为M
2，但同时也将Fe3转化为Fe2，则Fe3转化成Fe2的离子方程式是。（3）滤液A中加H2O2的目的是。（4）“滤渣2”的主要成分是。（5）滤液A加入H2O2后应将溶液pH调至。（6）操作Ⅲ涉及到的操作有：a洗涤b蒸发浓缩c趁热过滤d低温干燥，则其正确的操作顺序是（用r