生成的CO2
CO20400mol
1T573KH2O为气体
f∑
iRT
ppO2pH2OpCO2──────
V06000400130×831×573────────────────219kPa
5002T363K时如H2O为气体
H2ORT
pH2O──────362kPa比90℃时饱和水蒸气压要小H2O全部气化。
V060413×831×363
ppH2OpCO2pO2────────────139kPa
500880122
0475
C6H5Br───303×103mol
157
101×100
air──────0415mol
831×293
303×103p101×─────────0732kPa
303×1030415
890129
RT
831×313
按理想气体方程式计算p理─────────217×103kPa
V
120
按va
derWaals方程式计算
365×102
p─────12000427831×313
p199×103kPa
1202
按理想气体状态方程计算和实验值偏离较大按范德华方程式计算和实验值很接近。
900138
经干燥后H2的体积为V按Boyle定律结合Dalto
分压定律972×V972264×850
V827cm3
f在标准状态下的体积VSTP按理想气体状态方程结合道尔顿的分压
972264×850
1013×VSTP
定律───────────────
VSTP734cm3
295
273
910139先用pV
RT求总压力pp×50008500100×831×293再用p1p总x1求分压
∴p463kPa
0100
pH2463×────487kPa
0950
0850
pN2463×────414kPa
0950
920140在空气和CS2蒸气中它们的含量分别是
301CS2───00396mol
760101×200空气──────00844mol831×288CS2在混合气中的分压就是它的饱和蒸气压
00396
pCS2101×────────323kPa
0039600844930141
1Z
2HClZ
Cl2H2
VH2
VH2
pH2p总×────
10132331013×────VH2195dm3
V总
20
1013233×200
2pH2V总
H2RT
H2──────────00813mol
产生1molH2需要1molZ
Z
质量00813×654532g
9401422H2gO2g→2H2Og
831×293Z
过量
f1013kPa100℃H2和O2按21反应生成200cm3H2Og余下100cm3H2g200
pH2O1013×───675kPa
300100
pH21013×───338kPa
300在1013kPa97℃时水蒸气分压仍未达到97℃时的饱和水蒸气压故不出现液体水H2O是气体。此时混合气体含H2Og和H2g其体积V2为
370V2300×───298cm3
373原混合气中如是200cm3H2和100cm3O2反应生成200cm3水蒸气压力保持1013kPa如降温到97℃时则水蒸气部分转化变成液态水此时水蒸气压为912kPa。
950143CH3CH2OH摩尔质量为460gmol1设空气带走xg乙醇。空气通过乙醇很慢即
196dm3空气已为乙醇饱r