海淀区高三年级第二学期期末练习化学参考答案
2019．5
第I卷（选择题共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
D
25（17分）（1）甲苯（2）取代反应
第II卷（非选择题共58分）
（1分）（2分）
（3）Cl（4）2（5）
CH3
（2分）
NH2Cl
（2分）
OClNaOH
（6）羟基（或OH）
O
（7）
Cl
（2分）（2分）（2分）
11
12
C
C
NHO
ClNaClH2O
（8）I：
J：
ONCHONHO
OOH
NN
O
（2分）（2分）
1
f26．（12分）
（1）酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层、温室效应、空气污染、雾霾等
（1分）
（2）4NH3g6NOg5N2g6H2OgΔH2070kJmol1
（2分）
（3）①4NO10M
O414OHNO23NO310M
O427H2O
（2分）
②AC
（2分）
③474
（2分）
（4）①化学
（1分）
②Pl端的反应：NO2eH2ONO22HNO2最终转化为HNO3的化学方程式：2NO2H2O22HNO3
（1分）（1分）
27．（13分）
（1）Fe2O36H2Fe33H2O（2）将Fe2完全氧化为Fe3，有利于与伯胺反应，提高萃取率
（2分）（1分）
（3）萃取、分液
（2分）
（4）Fe36Cl
FeCl63（已知ii中的反应）使Fe3浓度下降，3RNH2Fe3SO42H2O
FeNH2R3OHSO4H（已知i中的反应）平衡向逆反应方向移动，Fe3从易溶
于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取
（2分）
（5）4Fe35N2H44Fe2N24N2H5（4FeCl635N2H44Fe2N24N2H524Cl）
（6）第一步：Fe2O33H2O6e2Fe6OH第二步：2FeN23H2OFe2O32NH3
（2分）
（2分）（2分）
28（16分）
（1）05molL1
稀硫酸
（2分）
（2）4IO24H2I22H2O（3）相同温度下，KI溶液被O2氧化成I2，cH越大，氧化反应速率越快
（2分）（2分）
（4）试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大
于氧化速率和淀粉变色速率（或歧化速率最快），所以观察颜色无明显变化（2分）
（5）试剂1：1molL1KI溶液，滴加1淀粉溶液
（1分）
2
f试剂2：pH10的KOH溶液
（1分）
现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液蓝色（t30mi
）
（2分）
（6）加热使O2逸出，cO2降低，导致I氧化为I2的速率变慢
（2分）
（7）【假设2成立】
理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华KI仍有剩余），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏（少量的I2即可以与淀粉显色），所以实验⑨中残留的少量I2冷却至室温后滴加淀粉溶r