学习资料专题
电解原理
【学习目标】1、了解电解池的工作原理；2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
【要点梳理】要点一、电解原理
1．定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。2．装置特点：电能转化为化学能。3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。4．阴阳极的判断及反应原理（以电解熔融NaCl、CuCl2溶液为例）
【高清课堂：电解原理电解反应类型】要点二、电解反应类型
1．只有电解质参加的反应（电解CuCl2溶液）
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）总反应：CuCl2电解CuCl2↑2．只有水参加的反应（电解稀硫酸）
阴极：Cu22e－＝Cu（还原反应）
阳极：4OH4e－2H2OO2
总反应：2H2O电解2H2
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唐玲
阴极：2H2e－H2
f3．水和电解质均参加的反应（电解饱和食盐水）
阳极：2Cl2e－Cl2
阴极：2H2e－H2
总反应：2NaCl2H2O电解H2
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4．电极参加的反应
阳极反应：Cu2e－Cu2
阴极反应：2H2e－H2
总反应：Cu2H电解Cu2H2
要点三、电解时电极反应式的书写1．看电极。主要是看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化发生氧化反应。阴极一般不参与电极反应。2．看离子。搞清电解质溶液中存在哪些阴离子、阳离子，根据放电顺序书写电极反应式。3．水溶液中始终有H和OH－，放电顺序中H、OH－之后的离子一般不参与电极反应。
例如：电解CuSO4（aq）的电极反应分析：如图所示：（1）看电极。石墨作阳极，Fe作阴极，所以两电极都不反应。（2）看离子。阳离子放电顺序：Cu2＞H，故Cu22e－＝Cu阴离子放电顺序：OH－＞SO42－，故4OH－－4e－＝2H2OO2↑总方程式为：
2Cu22H2O电解2CuO2↑4H或2CuSO42H2O电解CuO2↑2H2SO4
要点诠释：书写电极反应式的步骤一般分为四步：（1）列物质、标得失；（2）选离子、配电荷；（3）配个数、巧用水；（4）两式加、验总式。
唐玲
f【典型例题】类型一、电化学中电极及电极反应的判断
例1蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：FeOH22e－Fe2OH－D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
【答案】B、D。
【解析】蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时r