九年级化学中考知识点酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H）的化合物叫做酸。可表示为：酸→氢离子（阳离子）酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸HNO3、碳酸（H2CO3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物叫做碱。可表示为：碱→金属离子（阳离子）氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［CaOH2］、氨水（NH3H2O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐→金属离子（阳离子）酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸颜色、状态气味特性“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3）有刺激性气味挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属酸→盐氢气（置换反应）条件1金属在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；2酸无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。注意铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为2价）（3）金属氧化物酸→盐水（复分解反应）（4）碱酸→盐水（复分解反应）（5）盐酸→另一种盐另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
f3、三种离子的检验离子Cl

试剂AgNO3溶液及稀HNO3①BaNO32溶液及稀HNO3稀盐酸及澄清的石灰水
现象生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀产生使澄清的石灰水变浑浊的气体
SO42CO32
三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧r