20142015学年度第一学期期末质量检测
高二化学（理科）试题
相对原子质量：H．1C．12O．16Na．23Al．27
Cl．355Fe．56Cu．64Z
．65
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应2．在pH1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4、Ba2、NO3－、CO32－C．Fe2、OH－、SO42－、M
O4－B．K、Mg2、NO3－、SO42－D．Na、Fe3、Cl－、AlO2－
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为A．2A3B2CA．NH3H2OB．A3B2CB．NaCl溶液C．3AB2CC．CH3COOHD．ABCD．BaSO4
4．下列物质中属于强电解质的是
5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4Cl6．在2ABB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH42SO4
3C4D反应中，表示该反应速率最快的是B．v（B）03molLsD．v（D）1molLs
A．v（A）05molLsC．v（C）08molLs
7．常温下，下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是A．NH4B．CO32－C．S2－D．Na
8．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下害物质使用A．①③③依法要求制造商回收废旧电子产品B．②④C．①④②改进生产工艺，减少有④将电子垃圾焚烧处理D．②③
f9．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2气O2气
2SO3气，已知反应过程中
某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为02molL、01molL、02molL，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为04molL、O2为02molLC．SO2、SO3均为015molL10．表示下列变化的化学用语正确的是A．Na2CO3的水解：CO32－H2OH2CO32OH－2Cu＋O2↑＋2H2OB．SO2为025molLD．SO3为04molL
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋4OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e4OH－D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2M
O45C2O4216H2M
210CO2↑8H2O11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入02molCuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为A．02molB．04molC．06molD．08mol②氨水过
12．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量量
③恰好完全反应④cNH4cCl－⑤cNH4＜cCl－r