速度常数k462×2mi
1，初始浓度为01mol3，该反应的半衰期为1510dm分。2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。3．简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。4．双分子反应一定是二级反应。5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。6．在同一反应中各物质的变化速率相同。7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。8．单分子反应一定是基元反应。9．双分子反应一定是基元反应。10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。11．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。14．若反应AB→YZ的速率方程为：rkcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
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f15．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。16．若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1E2，则在同一温度下k1一定小于k2。17．若化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。18．对平衡反应A→Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。19．对于平行反应，k1k2的比值不随温度的变化而变化。20．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。21．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。22．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。表面物理化学1．比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。2．在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。3．若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。4．只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有增溶作用。5．表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。6．在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大7．表面张力与温度没有关系。8．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。9．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。10．比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面r