同的表达形式，最基本的就是我们前面讲的两种，在后面我们还会详细介绍其他形式的状态方程。下面我们先讲一下几个概念。三、物质的量、摩尔质量、摩尔容积1物质的量物质的量与我们比较熟悉的“质量”是一样的，都表示物质的多少，物质的量的单位是mol。1mol指的是物质中所包含的的基本单元数与0012kg碳12的原子数相同时，这些物质的量就是1mol。0012kg碳12所包含的的原子数为60225×1023个。基本单元可以是原子、分子、离子、电子以及其他微粒。在我们热力学中的工质是气体，那这个基本单元是分子。也就是说，在热力学中，任何物质60225×1023个分子构成的物质的量就是1mol，反过来，1mol任何气体的分子数为60225×1023个。物质的量用符号
表示，单位是mol2摩尔质量1mol物质所具有的质量称为摩尔质量（即60225×1023个分子的质量）。用符号M表示，单位是kgmol。试验表明：1mol物质的质量，若以g为单位时，数值上恰好等于该物质的相对分子质量。
f若摩尔质量以kgmol表示时，应等于相对分子质量×103。物质的量
与摩尔质量M之间的关系：
mM
3摩尔容积1mol物质所具有的体积。我们工程热力学中常用到的工质是气体，所以摩尔容积指的是1mol气体的体积。符号：Vm，单位：m3mol。
VmM

四、气体常数与通用气体常数前面我们讲了理想气体状态方程式PvRT，其中的R称为气体常数，它是一个与气体所处状态无关的常数，但它却是与气体的种类有关，即对不同的气体，他们的气体常数是不一样的。这样在计算时，需要查得不同气体各自的气体常数，这是非常麻烦的，但经过研究发现，我们可由阿伏伽德罗定律推导出一个适合于各种气体的一个常数Rm，我们称为通用气体常数或摩尔气体常数。并且可以得出气体常数R与通用气体常数Rm之间的关系。
RRmM
Rm是常数，即与气体所处状态无关，又与气体种类无关。由于Rm与气体种类以及所处的状态无关，因此我们可以用任意气体在任一状态下的参数来确定。我们用一个特殊状态标准状态来确定，可以得出Rm的数值。Rm8314JmolK所以任意气体的气体常数R
Rm8314JkgKMM
因此，理想气体状态方程有不同的表达形式：
P1v1P2v2Pvco
stT1T2T
1kg：PvRT
f1mol：PVmRmTMkg：PVmRT
mol：PV
RmT五、实际气体状态方程不遵守理想气体状态方程的气体都可以看做是实际气体。理想气体遵循状态方程PvRT，即
Pv1。RT
Pv1，但对于实际气体Pv≠RT，即RT
对于实际气体，我们定义一个参数压r