）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式：vΔcΔt（v：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol（Ls）影响因素：决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）条件因素（外因）：反应所处的条件
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应混合物体系中各成分的含量定②各物质的质量或各物质质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压力、总物质的量一定衡
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Bg
pCgqDg平衡平衡平衡不一定平
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一
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①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V正V逆正、逆反应速率的关系②在单位时间内消耗了
molB同时消耗了pmolC，则V正V逆③VAVBVCVDm
pq，V正不一定等于V逆④在单位时间内生成
molB，同时消耗了qmolD，因均指V逆①m
≠pq时，总压力一定（其他条件一定）压强混合气体平均相对分子质量Mr温度体系的密度其他如体系颜色不再变化等（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响②m
pq时，总压力一定（其他条件一定）衡①Mr一定时，只有当m
≠pq时②Mr一定时，但m
pq时衡任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度一定衡衡
平衡平衡不一定平不一定平衡平衡不一定平平衡不一定平
平衡不一定平平衡
（1）影响规律：在其他条件不变的情r