；熔点低；具有良好的导电导热性。二、钠的化学性质1．与水的反应2Na2H2O2NaOHH2↑现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。【学生】书写化学方程式，并得出结论。
2Na2H2O2NaOHH2↑CuSO42NaOHNa2SO4CuOH2↓结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？在我们专题二中氯气与什么反应了呢【学生】与非金属反应：2NaCl22NaCl【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2NaSNa2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？【学生】被氧气缓慢氧化。4NaO22Na2O【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。【学生】通过观察发现生成黄色物质。2NaO2Na2O2【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。【板书三】二、钠的化学性质
f2．与非金属的反应
2NaCl22NaCl
2NaSNa2S常温：4NaO2点燃：4NaO23钠与酸的反应
2Na2O2Na2O
2Na2HCl2NaClH2↑4钠与熔融盐的反应
4NaTiCl4Ti4NaCl【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学
们思考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？
【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的物质发生化学反
应，生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。
【板书四】三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl2NaCl2↑四、钠的用途
【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆
作热交换液体。
2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不
降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。
3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。
【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。
板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小r