2NO2g△H123400kJmol
△H28975kJmol△H311230kJmol。
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。2某温度下向10L密闭容器中分别充入01molNO2和02molCO，发生反应2NO2g4COgN2g4CO2g，经10mi
反应达到平衡，容器的压强变为原来的
。①0～10mi
内，CO的平均反应速率vCO__________；②若容器中观察到_____可判断该反应达到平衡状态；③为增大污染物处理效率起始最佳投料比为______；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____填“右移”或“左移”或“不移动”。
3在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。①相同条件下选用A、B、C三种催化剂进行反应生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______用EA、EB、EC表示三种催化剂下该反应活化能。
f②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________假设该温度范围内催化效率相同。
4有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。2716分某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。实验I新制CuOH2与葡萄糖反应1将15mL10molLCuSO4溶液滴入5mLl0molLNaOH溶液中制得CuOH2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。2在制得的CuOH2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸产生红色沉淀。①该实验现象说明_______________；②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。实验II新制CuOH2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。1探究红色沉淀转变为紫红色的原因______________。将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤洗涤方法是_____。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。实验装置图
操作及现象
红色固体很快转变为紫红色固体溶液呈蓝色。
开始红色固体缓慢变为紫红色固体溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。
f解释及结论
①该反应的离子方程式_________________。
②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。
2通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。反思将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象回答并解释：__________。2814分某地菱锰矿的主要成分为M
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