中上层清液于试①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
管中，加入过量氯化钙溶液，②
静置。
③
。。
的猜想正确。的猜想正确。
反思拓展在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考
虑
。
4．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一
小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜
想不正确，理由是_____________________。
查阅资料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中
显红色后又褪色。
猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。实验探究：请你将下列实验方案填写完整。
猜想实验操作
实验现象
结论
A取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，________________________________________________
_________________猜想A正确
B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，________________________________________
________________猜想B错误
得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。
f10纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下
列实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡
溶液显碱性
猜想二：能与取少量溶液于试管
化学方程式
有大量气泡产生
酸反应
中，然后滴加稀盐酸
猜想三：能与CaOH2反应
向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
化学方程式
猜想四：能与BaCl2反应
产生白色沉淀
Na2CO3BaCl2BaCO3↓2NaCl反应的基本类型为
交r