不同阶段的变化规律及其原因：（3）上述反应的平衡常数表达式为：K
。
cHCOOHcCH3OH，则该反应在温度cHCOOCH3cH2O
T1下的K值为。，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1）．．．酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。13．已知H2gI2g
2HIgH0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入
H2和I2各01mol，乙中加入HI02mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡
浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度C．甲降低温度，乙不变14下图表示反应Xg曲线：（2009年全国1）B甲中加入01molHe，乙不变D甲增加01molH2，乙增加01molI2
4YgZg，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的
f下列有关该反应的描述正确的是A第6mi
后，反应就终止了BX的平衡转化率为85C若升高温度，X的平衡转化率将大于85D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少15已知：2COgO2g2CO2gNa2O2sCO2gNa2CO3sΔH566kJmolΔH226kJmol
1O2g2
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2s2CO2s2Na2CO3sO2gΔH＞452kJmolDCOg与Na2O2s反应放出509kJ热量时，电子转移数为602×10
23
16．下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（2009重庆）A．C2H5OH（l）3O2（g）2CO2（g）3H2O（g）；△H13670kJmol（燃烧热）B．NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；△H573kJmol（中和热）C．S（s）O2（g）SO2（g）；△H2968kJmol（反应热）D．2NO2O22NO；△H1162kJmol（反应热）、17已知H2g、C2H4g和C2H5OH1的燃烧热分别是2858kJmol114110kJmol1和13668kJmol1则由C2H4g和H2OI反应生成C2H5OHI的△H为（2008宁夏）A442kJmol1B442kJmol11C330kJmolD330kJmol118（14分）（2008宁夏）已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：cM1molL1，cN24molL1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（填“增大”“减小”或“不变”）；（2）若反应温度升高，M的转化率
f（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：cM4molL1cNamolL1；达到平衡后，cP2molL1，a（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：cMcNbmolL1，达到平衡后，M的转化率为。19已知：4NH3g5O2g4NOg6H2Og△H1025KJmol该反应是一个可逆反应。若反应r