不属于中和热。（4）稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为573kJmol若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于573kJmol1在一定温度下，反应
11H2gX2g22
HXg的平衡常数为10。若将10mol的
HXg通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HXg的最大分解率接近于（辽宁
f2009）A5
B17
C25
D33
2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：（辽宁2009）NA2S2O3H2SO4NA2SO4SO2S↓H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验ABCD反应温度℃25253535Na2S2O3溶液VmL5555c（molL）01020102
1
稀H2SO4VmL105105c（molL）01020102
1
H2OVmL510510
3将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（辽宁2009）．．
4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：（2009海南）
物质初始浓度molL平衡浓度molL
1
X0100502005
Y001
Z
1
下列说法错误的是：．．A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．已知：
33Fe2O3sCsCO2g2Fes22
△H2341kJmol
1
fCsO2gCO2g
△H3935kJmol则2Fes
1
3O2gFe2O3s的△H是2
1
A8244kJmol
B6276kJmol
1
1
C7447kJmol6（14分）
D1694kJmol
1
2SO2gO2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2g氧化为1molSO3的ΔH99kJmol请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应热有无影响？、，E的大小对该反应的
1
。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5，理由是
1
会使图中B点升高还是降低？
；
（2）图中△H
KJmol；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气
氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
1
；
1
（4）如果反应速率υ（SO2）005molLmi
则υ2）为（OmolLmi
；
11
molLmi
、υSO3
1
1
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJmol，计算由Ss生成3molSO3g的△H计算过程）。7汽车尾气净化中的一个反应如下：（2009安徽）
1
（要求
NOgCOg
1N2gCO2g2
H3734KJmol1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
f8某探究小组利用丙酮的溴代反应（
CH3COCH3Br2
HCl
CH3r