第二节
水的电离和溶液的酸碱性
重难点一影响水的电离平衡的因素1．温度＋－因水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动，cH和cOH同时增＋－大，但因由水电离出的cH和cOH始终相等，故溶液呈中性。2．加入酸或碱＋－＋－向纯水中加入酸或碱，由于酸或碱电离产生H或OH，使水中cH或cOH＋－增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中cH或cOH增大，水的电离程度减小，但温度未变，则KW不变。3．加入活泼金属＋向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。重难点二溶液酸碱性的判断＋－溶液呈酸性、碱性还是中性，应看cH和cOH的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：判据1在25℃时的溶液中：＋－cH1×107molL溶液呈酸性＋－cH＝1×107molL溶液呈中性＋－7cH1×10molL溶液呈碱性＋－＋－常温下，cH107molL时，溶液呈酸性，且cH越大，酸性越强；cOH越大，碱性越强。判据2在25℃时的溶液中：pH7溶液呈酸性pH＝7溶液呈中性pH7溶液呈碱性判据3在任意温度下的溶液中：＋－cHcOH溶液呈酸性＋－cH＝cOH溶液呈中性＋－cHcOH溶液呈碱性注意用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH6才显酸性，pH6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。重难点三pH试纸的使用1．使用pH试纸测量溶液的pH时，一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。来源学科网2．使用pH试纸测量溶液pH时，不能用水将pH试纸润湿。因为这样做，已将溶液稀释，导致测定的pH不准确。3．用广泛pH试纸测出的溶液pH只是整数值，而不会是31、52等小数值。重难点四有关pH的计算1．单一溶液pH的计算＋＋强酸溶液H
A，其物质的量浓度为cmolL，则：cH＝
cmolL，pH＝－lgcH＝－－10×1014－＋其物质的量浓度为cmolL，cOH＝
cmolL，则cH＝lg
c；强碱溶液BOH
，
c
fmolL，pH＝－lgcH＝14＋lg
c。2．强酸、强碱混合液的pH计算1强酸与强酸混合求pH①非等体积混合＋＋c1HV1＋c2HV2＋，然后再求pH。cH＝V1＋V2②等体积混合可近似计算pH＝pH小＋03来源学科网ZXXK2强碱与强碱r