第二节
化学电源
一、化学电池的种类化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。
下面介绍化学电池的种类：1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充Z
Cl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有M
O2作去极化剂吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。2电极反应为：负极Z
－2e＝Z
正极
2NH4＋2e＝2NH3＋H2
H2＋2M
O2＝M
2O3＋H2O22正极产生的NH3又和Z
Cl2作用：Z
＋4NH3＝Z
NH34干电池的总反应式：Z
＋2NH4Cl＋2M
O2＝Z
NH32Cl2＋M
2O3＋H2O或2Z
＋4NH4Cl＋2M
O2＝Z
NH32Cl2＋Z
Cl2＋M
2O3＋H2O正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压15V16V。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5～8的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格3板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液密度为125128gcm中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：
负极：Pb＋SO24－2e＝PbSO4↓正极：PbO2＋4H＋SO24＋2e＝PbSO4↓＋2H2O

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f铅蓄电池的电压正常情况下保持20V，当电压下降到185V时，即当放电进行到硫酸3浓度降低，溶液密度达118gcm时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为：阳极：PbSO4r