学平衡常数表达式：
①N23H22NH3
K
②1N2H2
2
NH3
K
3
3
③Fe4H2Og
Fe3O44H2
K
18．在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N23H2
则平衡时N2的转化率是
，H2的转化率是
H2的平衡浓度是
。
2NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，
，生成NH3是
mol，容器中
f19．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了
molSO3，SO2的转化率为
。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为
。
（3）平衡时SO2的浓度是
，O2的浓度是
，SO3的浓度是
。
20．一定条件下，可逆反应：A2B22C达到平衡。经测定，平衡时cA205molL，cB201molL，cC16molL，
若A2、B2和C的起始浓度分别为amolL，bmolL，cmolL。
请回答：
（1）a、b应满足的关系是____________________（2）a的取值范围是___________________________
21．在温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：
COg＋H2Og
CO2g＋H2g
若cCO始为2molL，cH2O始为3molL，反应达平衡时，CO的转化率为60，如果cH2O始为6molL，
cCO始为2molL，反应达到平衡时，则CO的转化率为75。
1计算上述两种情况下H2O的转化率
、
，CO和H2O的转化率之间的关系可表示
为
。
2设830K时，cCO始＝amolL，cH2O始＝bmolL，达平衡时cH2平＝cmolL。
①当a＝5，c＝20时，b＝
；
②当a＝b时，c＝
；
9
a
③用以表示a、b、c之间关系的式子是
。
22．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2
＋O2
2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气
体不．能．同时是
和
，或
和
。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为
（O2）平＝amol，
（CO2）平＝bmol。试求
（H2O）平
＝
。（用含a、b的代数式表示）
三、计算题
23．amolN2和bmolH2反应，在一定条件下达到平衡，生成cmolNH3．NH3在平衡混合物中的质量分数是多少？
24．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
2SO2gO2g
2SO3g
若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为09∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？
f答案及解析
1．C项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为0，A、D不正确。答案：B。2．判断一个反应是否处于平衡状态的主要依据为：①看v正与v逆是否相等；②反应物和生成物的浓度是否不随r