长周期（4、5、6周期）
素
不完全周期（7周期）
周
期
表族（18个纵行，16个族）
主族（7个）（ⅠAⅦA）副族（7个）（ⅠBⅦB）0族
Ⅷ族
7、元素在周期表中位置周期数电子层数主族序数最外层电子数最高正化合价8、元素周期律从左到右原子序数逐渐增加原子半径逐渐减小得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下原子序数逐渐增加原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F金属性最强的Fr
非金属性越强
单质与氢气化合越容易如：F2Cl2Br2I2
氢化物稳定性越强
如稳定性：HFHClHBrHI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
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金属性越强
与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度
CsRbKNaLi
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaOHMgOH2AlOH3
9、化学键
定义：原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键非极性键
化学键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间AA型如H2O2N2O3中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间AB型如NH3HClH2OCO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如NaClMgO等中存在离子键NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等
几种重要金属
1、金属的通性
导电、导热性；具有金属光泽；延展性
2、金属冶炼的一般原理
（1）热分解法
适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼
（2）热还原法
适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼
（3）电解法
适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼
3、铁
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位
化学性质
（1）与非金属反应FeSFeS
3Fe2O点2燃Fe3O4
2Fe3Cl点2燃2FeCl3
（2）与水反应3Fe4H2O（g）Fe3O44H2（3）与酸反应与非氧化性酸Fe2HFe2H2
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与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应与CuCl2、CuSO4反应FeCu2Fe2Cu
烃
1、有机物
a、概r