第21讲
考点1
弱电解质的电离
电离平衡
电解质、非电解质、强电解质、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
1电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下的，而非电解质是在上述情况下都的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。2强电解质与弱电解质强电解质弱电解质都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关离子键或极性键极性键
相同点键型不同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中粒子形式离子方程式中表示
电离方程式用等号水合离子形式离子符号或化学式
电离方程式用可逆号分子、水合离子化学式
特别提醒：常见的弱电解质弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如FeOH3、CuOH2等、两性氢氧化物如AlOH3、Z
OH2等。个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。水：是由强极性键构成的极弱的电解质。例1下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质而氯气为单质，解析解析氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、32O等电解质，NHH解析氨气为非电解质，故C错；【答案】C规律总结一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。
考点2常见强弱电解质电离方程式的书写
1强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中，不写可逆符号：22示例：H2SO42HSO4Ba（OH）2Ba2OH2弱酸电离方程式的书写：，每步可逆示例：CH3COOHCH3COOHH3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO433弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：示例：NH3H2ONH4OHFe（OH）3Fe33OH4两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆Al（OH）3Al33OH示例：HAlO2H2O
f5可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO4外全部分步电离，每步可逆HSO3HSO3分步电离示例：NaHSO4NaHSO4完全电离；特别提醒：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误r