必修一第四章非金属及其化合物
第1讲无机非金属材料的主角硅
1、储存NaOH溶液的试剂瓶要注意什么，用离子方程式解释？2、HF酸为什么可以用于雕刻玻璃，用化学方程式解释。3、实验室如何制取硅酸，写出反应的化学方程式。【巩固练习】1、下列关于硅元素的说法中，正确的是①．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料②．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料③在自然界中只以化合态的形式存在④．单质常用作半导体材料和光导纤维⑤．最高价氧化物不与任何酸反应⑥碳和硅的氧化物都是酸性氧化物⑦二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成相应的盐2下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3）D．SiO2→H2SiO3
3．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Na2SO3四种无色溶液区别开来，此试剂是（）C．盐酸D．硝酸
高温
A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2的高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶第2讲富集在海水中的元素氯及其化合物【考点一氯气及其化合物的性质】
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A．FeCl2A．NaOHB．AlCl3B．Na2SO3C．FeCl3C．FeBr2D．CuCl2D．FeSO42．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是3．如何保存氯水、漂白粉？用化学方程式说明原因。
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f4．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：1制漂粉精的主要反应的化学方程式是_____________________________________。2下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。________填编号。【考点二氯水的多重性质】1、Cl2与水反应的离子方程式：新制氯水中存在的微粒离子：，，分子：，。，，。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO33用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①HCl②O2③CO2④H2O气
2、氯水的各种成分决定了它具有多重性质：写出下列反应的离子方程式1Cl2的氧化性与还原性物质反应。如：FeCl2、SO2、
2HCl酸性和Cl的性质向NaHCO3溶液r