离子共存及离子方程式的书写
一、离子共存问题
1与H大量共存：所有阳离子都可共存。阴离子：只与SO4、NO3、CI、BR、I2与OH大量共存：所有阴离子。阳离子：K、NA、BA23在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4氧化还原反应：还原性离子：S2、SO3、HS、I、Fe2、Br。氧化性离子：M
O4、ClO、CrO7、NO3（在H条件下）、Fe3。除了Fe2、Fe3相遇可以共存，其他都不能共存5彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。a常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3与HCO3、CO32、HS、S2、ClO、AlO2；Fe3与HCO3、CO32、ClO、AlO2；Fe2与AlO2；NH4与SiO32等b有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al33HCO3ALOH3↓3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al33CO323H2O2AlOH3↓3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al33S26H202AlOH3↓3H2S↑4、【铝离子和HS（硫氢根）离子】Al33HS3H2OAlOH3↓3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe33AlOH4FeOH33AlOH3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe33CO323H2O2FeOH33CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4AlOH4）NH3H2OAlOH3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe33HCO3FeOH33CO2↑二、1高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐相应酸→酸铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe4HNO3（稀）FeNO33NO↑2H2O2FeNO33Fe3FeNO323Fe8HNO3（稀）3FeNO322NO↑4H2OCu4HNO3（浓）CuNO322NO2↑2H2O3Cu8HNO3（稀）3CuNO322NO↑4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Z
2H2SO4（浓）Z
SO4SO2↑2H2O
式盐；酸式盐碱或加热→正盐）：
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
fZ
H2SO4（稀）Z
SO4H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr23Cl22FeCl34FeBr32FeBr33Cl22FeCl33Br22FeBr23Cl22FeCl32Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2Cl2FeCl2I22FeCl2Cl22FeCl32FeI23Cl22FeCl32I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2Br2FeBr2I22FeBr2Br22FeBr32FeI23Br22FeBr32I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2SI22KIS↓KII2KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S6NaOH（浓）2Na2SNa2SO33H2ONa2S（x1）SNa2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3Cl2H2O2NaClH2SO4H2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）r