元素周期律
一、微粒半径大小的比较
1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。2．具体比较1原子半径的比较①同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径____________。例如：rNarMgrAlrSirPrSrCl。②同一主族最外层电子数相同，随着________递增，原子半径__________。例如：rLirNarKrRbrCs。2离子半径的比较①同种元素电子数越多，半径________。例如：rClrCl，rFerFe2rFe3。
－＋＋
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径______________________________。例如：rO2rFrNarMg2rAl3。
－－＋＋＋
③带相同电荷的离子，__________越多，半径越大。例如：rLirNa，rO2rS2。
＋＋－－
④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较rK与rMg2可选rNa为参照：rKrNarMg2。
＋＋＋＋＋
＋
典例导悟1
已知A
、B
＋
＋1＋
、C
、D
－
＋1－
具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的
原子半径由大到小的顺序是__________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是________________。二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法1．结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径电子层数越大，最外层电子数越少，金属性________，反之，非金属性就________。2．根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。3．根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越____。4．根据物质之间反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？
f典例导悟2
X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属
性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来听课记录：
三、元素“位、构、性”三者之间的关系
同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1．结构与位置互推问题是解题的基础1掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－82熟练掌握周期r