第二节芳香烃
课标要求1．了解苯的结构特点及化学性质。2．认识苯的同系物的结构与性质的关系。3．了解芳香烃的来源及应用。
1．苯的结构特点
苯的结构与性质
2．苯的物理性质
颜色状态
气味
密度
溶解性
挥发性
毒性
f无色液态有特殊气味
3苯的化学性质1取代反应①与Br2反应：
比水小
不溶于水，易溶沸点较低，易挥
于有机溶剂
发
有毒
溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大。②与浓硝酸反应硝化反应
硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒。③磺化反应
2加成反应与H2
3氧化反应①苯在空气中燃烧产生明亮的带有浓烟的火焰，化学方程式：2C6H6＋15O2—点—燃→12CO2＋6H2O。②苯不能使酸性KM
O4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。特别提醒1苯与溴单质发生取代反应，必须用液溴，并有合适的催化剂如FeBr3存在，苯不能与溴水反应，但苯因萃取溴水中的溴而使溴水褪色。2苯分子为平面形分子，所有原子共平面。3苯分子中的碳碳键完全相同，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间，决定了苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质。
1．实验室制取溴苯装置如图
f问题思考1该实验中能否用溴水代替纯溴？提示：不能。苯与溴水不能发生取代反应生成溴苯。2反应中加入Fe粉的作用是什么？提示：Fe与Br2发生反应生成FeBr3，FeBr3作该反应的催化剂。3纯净的溴苯是一种无色密度比水大的油状液体，但实验得到的溴苯呈褐色，其原因是什么？如何除去褐色？提示：溴苯中溶解了Br2而使溴苯呈褐色；除去的方法是用NaOH溶液洗涤。4若利用上图装置检验产物中的HBr，挥发出的Br2会产生干扰，应做何改进排除干扰？提示：在烧瓶和锥形瓶之间连接一个盛有CCl4的洗气瓶，吸收HBr气体中混有的Br2，如右图。2．实验室制取硝基苯装置如图
问题思考1该反应中浓硫酸的作用是什么？提示：催化剂和吸水剂。2实验中为何需控制温度在50～60℃？提示：温度过低反应速率慢，温度过高会导致副反应发生，而生成苯磺酸。
溴苯、硝基苯的制备反应类型
苯与液溴的反应
实验原理
苯与硝酸的反应硝化反应
实验装置
f实验现象注意事项
将反应后的液体倒入一个盛
整个烧瓶充满红棕色气体，在导管口有白雾有冷水的烧杯中，烧杯底部有
HBr遇水蒸气形成；反应完毕后，向锥形瓶黄色油状物质溶有NO2生中滴加AgNO3溶液，有浅黄色的AgBr沉淀生成；成，然后用NaOH5溶液洗把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的r