□H2O
28．（16分）某小组在验证反应“Fe2AgFe22Ag”的实验中检测到Fe3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的005molL1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3FeCN6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
f①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间mi
330现象产生大量白色沉淀；溶液呈红色产生白色沉淀；较3mi
时量少；溶液红色较3mi
时加深120产生白色沉淀；较30mi
时量少；溶液红色较30mi
时变浅（资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3；假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag，可产生Fe3。③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3mi
时溶液呈浅红色，30mi
后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3浓度变化的原因：______。
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