章节名称：§73课时计划：2学时
多电子原子结构和元素周期系
教学重点：多电子原子的能级；核外电子排布；元素周期表教学难点：多电子原子的能级（屏蔽效应和钻穿效应）教学要求：掌握能级图和元素的电子排布、原子结构与元素周期表的关系教学过程：
复习导入新课：氢原子：ψ（r，θ，φ）RrYθ，φ
E136
z211362ev2

§73多电子原子结构和元素周期系一、多电子原子的能级单电子原子
E136
z211362ev（氢原子Z1）2

多电子原子1．屏蔽效应
Z2E136ev
2
～将其它电子对某选定电子的排斥作用归结为对核电荷的抵消作用。σ～屏蔽常数Z－σZZ～有效核电荷
影响σ的因素：
不同，内层电子对外层电子屏蔽能力大
相同，L不同，屏蔽能力：
s
p
d
f2．钻穿效应～渗入原子内部空间，回避其它电子屏蔽的效应钻穿效应：
s
p
d
f钻穿效应越大，能量越低。3．屏蔽，钻穿效应对轨道能级的影响同层：能层分裂，形成不同能级
s
p
d
f不同层：能层之间发生能级交错

4
s
1d
p
二、近似能级图

6
s
2f
1d
p
f1、Pauli
g近似能级图1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p…2、徐光宪的
07l近似规则3、Cotto
原子轨道能级图（1）
相同的氢原子轨道的简并性。（2）原子轨道的能量随原子序数的增大而降低。（3）随着原子序数的增大，原子轨道产生能级交错现象。总结：多电子原子：
不同，l相同：
愈大，能量愈高。E1sE2sE3sE4s……
相同，l不同：l愈大，能量愈高。E
sE
pE
dE
f思考题1、用徐光宪
07l近似规律计算并确定轨道的能级高低及能级组。2、为什么钾和钙原子E4sE3d，而原子序数较小或较大的原子E4sE3d？3、熟练地写出Pauli
g能级图中能级的顺序。能级分裂
，l均不同E4sE3d能级交错
f§73
多电子原子结构和元素周期系
一、多电子原子的能级二、近似能级图三、核外电子排布的三条规律1．能量最低原理～电子在原子轨道的分布尽可能的使电子的能量最低2．保里（Pauli）不相容原理～同一原子中没有四个量子数完全相同的电子存在。（同一原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子。）如He1s21001210012
即：每个原子轨道至多容纳两个电子，且自旋方向相反3．洪特（Hu
d）规则～电子分布到能量相同的等价轨道时，尽可能分占能量相同的轨道，且自旋平行。如C：2p2指出：在等价轨道上的电子排布全充满和半充满和全空状态是稳定的。全满：P6，d10，f14全空：P0，d0r