测液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH3－③SO42向待测液中加入稀HCl，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。－④CO32：向待测液中加入稀HCl或稀HNO3，生成气体使澄清石灰水变浑浊－⑤Cl：向待测液中加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。24氧化还原反应的判断有化合价升降有单质参加或生成。注意：①置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应②还原剂失电子化合价升高被氧化得氧化产物氧化剂得电子化合价降低被还原得还原产物25SiO2常温下只能与HF、NaOH反应，Si是最常见的半导体材料，而SiO2是用于制造光导纤维。①SiO2＋4HFSiF4＋2H2OSiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O26关于漂白原理对比：
fSO2能把有色物质化合成不稳定的无色物质加热恢复为原来的颜色，是化学变化
氯水HClO能把有色物质氧化成稳定的无色物质加热不恢复为原来的颜色，是化学变化
活性炭（炭黑、木炭等）利用吸附性，把有色物质吸附在其表面物理变化
27浓硫酸：I、吸水性→可干燥：无还原性的酸性气体：Cl2HClSO2等，不能干燥HI、H2S、NH3等还原性或碱性气体。又例：浓硫酸长期置于空气中，浓度变小：因吸收空气中的H2O，表现了吸收性。对比：浓盐酸长期置于空气中，浓度变小：因HCl具有挥发性，溶质减少，故浓度减小。Ⅱ、脱水性→把浓硫酸滴在纸上，纸变黑→即碳化蔗糖变黑Ⅲ、强氧化性：Cu2H2SO4浓△CuSO4SO2↑2H2OC2H2SO4浓
△
CO2↑2SO2↑2H2OCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
28NH3的实验室制取：2NH4Cl＋CaOH实验步骤：
29NH3能生喷泉实验说明NH3极易溶于H2O。气体收集方式：①只能用排水法不能用排空法的是：CO、N2、NO②只能用排空法不能用排水法的是：NH3、Cl2、CO2等③既能用排空法又能用排水法的是：H2（排水法和向下排空法）、O2（排水法和向下排空法）30浓硝酸见光易分解保存在棕色试剂瓶中。31对核素：质量数质子数中子数则中子数质量数质子数对原子：核电荷数质子数核外电子数原子序数32掌握119号元素在周期表的位置及性质的递变性：0族ⅠA由左至右周1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2He23Li4Be5B10Ne6C7N8O9F3NaMgAlSiPSCl11121314151618Ar17递变性同一周期：由左至右，原子序数依次增大；原子半径依次减小；金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。同一主族：由上往下，原子序数依次增大；原子半径依次增大；金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。
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