极区，在氢化酶作用下发生反应H22MV2
2H2MV
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电
子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为XYZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生
根据要求作答。（一）必考题：共129分。
26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
f回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3H2O
HBOH4，Ka581×1010，可判断H3BO3是_______
酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至35，目的是_______________。（4）在“沉镁”中生成MgOH2MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回
___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。27．（15分）硫酸铁铵NH4FeSO42xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁
屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持8095℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了
f_________________，溶液要保持pH小于05。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉15个结晶
水，失重56。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
28．（14分）
水煤气变换COgH2OgCO2gH2g是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回r