，反应转移的电子总数为4mol＋－B．Fe2和S2O23都是还原剂＋＋C．1molFe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为13molD．x＝43．C【解析】由反应得出Fe、S元素价态都升高，因此B正确；反应前后只有O2中的O价态降低，每生成1molFe3O4，则消耗1molO2，转移电子总数等于氧元素得电子＋总数，为4mol，A正确；Fe3O4是由＋2价及＋3价Fe元素组成，1molFe2被氧化生成的＋是1molFe3，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为14mol，C错误；计算x可根据离子方程式中的电荷守恒，D正确。
4．2011潮州二模工业上生产M
O2和Z
的主要反应有：①M
O2＋Z
S＋2H2SO4M
SO4＋Z
SO4＋S＋2H2O②M
SO4＋Z
SO4＋2H2OM
O2＋Z
＋2H2SO4下列说法不正确的是．．．A．①中M
O2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中M
SO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用4．A【解析】A项，①中M
O2是氧化剂，Z
S是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A项说法错误；B项，通过方程式M
O2＋Z
S＋2H2SO4M
SO4＋Z
SO4＋S＋2H2O来看，每生成1molS要转移2mol电子，所以生成16gS即05mol要转移1mol电子；C项，在②中通过价态来判断，M
的化合价由＋2→＋4，M
SO4发生氧化反应；D项，由反应①和②，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上本题选A。
电解
5．2011石家庄联考下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是－－－＋A．澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na＋－－＋＋－－B．由水电离出的cH＝1×1012molL1的溶液中：K、Ba2、OH、NO3＋＋－－C．使pH试纸呈红色的溶液中：K、Fe2、NO3、M
O4＋＋2＋2－2－D．含有大量Fe的溶液中：K、Na、SO3、SO45．B【解析】选项A中I和ClO发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附＋－＋－加条件说明溶液显酸性，故Fe2与NO3、Fe2与M
O4均因发生氧化还原反应而不能大量共－2＋存。选项D中SO23和Fe发生双水解反应或部分氧化还原反应而不能大量共存。B项，＋－－由水电离的cH＝1×1012molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下B项中溶液能共存。6．2011东北师大附中下列反应的离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：＋－2Ag＋S2Ag2S↓B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：－＋2I＋H2O2＋2H2H2O＋I2C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋2ClCu＋Cl2↑D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：＋－2Al3＋3CO232AlOH3↓＋3CO2↑
＋－－－

电解
f6．B【r