宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。5铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________________
1
－
高温
f________________________________________________________________________。＋6在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：＋Ce3＋H2O2＋H2OCeOH4↓＋______
23．A4B31220aV1－05bV23其他合理答案也可10004探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系其他合理答案也可405分解出HCl气体，抑制CeCl3水解或其他合理答案621626H＋
【解析】1P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为2在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1molP4转移电子数为20mol。
。
3第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：bmolL－1×V210－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为05V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为amolL－
1
×V110－3L＝V1a10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a10－3mol－05V2b10C的物质的量为V1a10－3mol－05V2b10－3mol＝V1a－05V2b10
－3mol，则该溶液中维生素－3mol。
4实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。5CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。6根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O2CeOH4＋6H＋13．B32011全国卷某含铬Cr2O2NH42SO46H2O处理，7废水用硫酸亚铁铵FeSO4反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到
molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
2－xmol
x－B．处理废水中Cr2O27的物质的量为mol2C．反应中发生转移的电子数为3
xmolD．在FeOFeyCrxO3中，3x＝y13．B3
－
OH3＋3HCl，NH4Cl固体加热可
2－r