化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2HFe＋H2S↑－－－B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OHCO23＋H2O－－C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3＋－D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O
－12．B1【解析】DA项忽视了硝酸的强氧化性，B项漏掉了NH＋4与OH的反应，2－C项中少量的SO2应生成SO3。

11．B1D12011全国卷将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是＋－－－A．K、SiO23、Cl、NO3＋＋3＋2－B．H、NH4、Al、SO4＋－－－C．Na、S2、OH、SO24＋－－－D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO311．B1D1【解析】B二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C项中的OH－会
2－参与反应。酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此A项中的SiO3和D项中的C6H5O－苯酚根离子不能继续存在。
10．B12011四川卷甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4、Ba2、Mg2、＋－－－－H、OH、Cl、HCO3、SO24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分＋别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②01molL乙溶液中cH01molL；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是．．．
＋＋＋

＋－A．甲溶液含有Ba2B．乙溶液含有SO24－2＋C．丙溶液含有ClD．丁溶液含有Mg10．B1【解析】D由题中信息可知所给的8个离子不会重复出现在不同的物质中。
由②知该溶液是二元强酸的溶液，所以乙必为H2SO4；由③知丙溶液中必定含有Cl－；8种离子可组成难溶于水的物质有BaSO4、AgCl、MgOH2，则由①结合②③可推知甲为BaOH2、丙为MgCl2，丁为NH4HCO3。5．B1H22011天津卷下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW－－＋B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2OSO23＋2I＋4H＋－－2＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5．B1H2【解析】C水的离子积只与温度有关，温度一定，KW一定，A错；SO2
2－与I2发生氧化还原反应，产物应为SO4，B错；与铝粉反应产生H2的溶液可能显碱性，也－可能显酸性，故碱性条件下Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO3可以大量共存，C对；100℃下，KW
＞1×10－14，故pH＝12的NaOH溶液浓度大于pH＝2的盐酸浓度，等体积混合后显碱性，D错。11．B1J22011重庆卷不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和MgNO3r