课时跟踪练二十
原电池
化学电源

1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片解析：原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，B正确；图中a极为铝条、b极为锌片时，构成原电池，导线中会产生电流，C正确；图中a极为锌片、b极为铜片时，锌片作负极，电子由锌片通过导线流向铜片，D错误。答案：D2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
fC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y解析：外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，发生氧化反应，Y极得电子，作正极，发生还原反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。答案：D3．2019福州质检某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为Z
＋2OH－－2eZ
OH2；Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－下列说法正确的是A．锌为正极，电极上发生了氧化反应B．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C．溶液中的OH－向正极移动，K＋和H＋向负极移动D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应解析：A项，由电极方程式可知，Z
失电子化合价升高，发生氧化反应，Z
作负极，错误；B项，由正负极的电极方程式可得原电池总反应为Ag2O＋H2O＋Z
Z
OH2＋2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，正确；C项，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，错误；D项，原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，错误；故选B。答案：B
f4．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的充电迁移方向，电池总反应可表示为Li1－xCoO2＋LixC6＋6C，下列说法错误的是放电LiCoO2
A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应为r